diff options
Diffstat (limited to 'kem/ocena')
| -rw-r--r-- | kem/ocena/1/dokument.md | 18 |
1 files changed, 16 insertions, 2 deletions
diff --git a/kem/ocena/1/dokument.md b/kem/ocena/1/dokument.md index 3040827..7955f25 100644 --- a/kem/ocena/1/dokument.md +++ b/kem/ocena/1/dokument.md @@ -73,6 +73,20 @@ Priprava na prvo ocenjevanje pri kemiji: Ustna ocena --- spraševanje * primer reakcije: aA(g) + bB(g) <-> cC(g) + dD(g) * Kc: konstanta ravnotežja = [C]^c \* [D]^d / [A]^a \* [B]^b -* [X] je izražen v mol/L. Kc > 1 pomeni, da v koncentraciji prevladujejo produk. +* \[X\] je izražen v mol/L. Kc > 1 pomeni, da v koncentraciji prevladujejo produk. - to je ravnotežna koncentracija - c\_ravnotežna -* + +### vrste ravnotežnih sistemov v kemiji + +* v naravi zelo pogosti +* homogeni / heterogeni, spet glede na enakost/različnost agregatnih stanij +* pri heterogenem na konstanto ravnotežja vplivajo le plinaste snovi +* recimo tu smo izrazili enak tlak CO2(g) pri reakciji CaCO3(s)<=>CaO(s)+CO2(g) + +### vplivi na kemijsko ravnotežje + +**Le Chantelievovo načelo** + +* s spremembo koncentracij, temperature, tlaka lahko vplivamo na kemijsko ravnotežje. + - spremembe koncentracij: **dodamo reaktante** (ravnotežje v smer nastanka produktov), **odvzamemo reaktante** (ravnotežje v smer nastanka reaktantov), ***ravnotežna konstanta Kc se pri tem ne spremeni***. + - spremembe temperature: **višanje T** (ravnotežje se premakne v smer endotermne reakcije), **nižanje T** (eksotermne). *primer*: \[2NO2(g) <-> N2O4(g)\] Kc ***Kc se spremeni***: (282,2K => Kc:33,2), (293,2K => Kc:13,1), (298,2 => Kc:8,80), (306,2 => Kc:4,80) |