|
|
Priprava na prvo ocenjevanje pri kemiji: Ustna ocena --- spraševanje
====================================================================
# Standardna reakcijska in standardna tvorbena entalpija
* Meritve pri standardnih pogojih: T=298K in p=100 kPa
* delta Hr°: sprememba standardne reakcijske entalpije
* Termokemijska enačba (delta Hr° vezana na količino produkta): *O2(g)+2 H2(g)->2 H2O(l)* | pri 2 molih produkta se sprosti energije: delta Hr°=-572 kJ
- Ko iz elementov **v naravnem agregatnem stanju** nastane spojina, velja: delta Hr° = delta Htv°
- Pri enem molu: *1/2 O2(g)+H2(g)->H2O(l)* | delta Hr° = -286 kJ = delta Htv°
* **reakcijska**: koliko toplote se sprosti pri določeni količini snovi [kJ], **tvorbena**: na mol [kJ/mol]
* Elementi v standardnem stanju imajo Htv°=0
* delta Hr° = vsota množin produktov krat njihova tvorbena entalpija - vsota množin reaktantov krat njihova tvorbena entalpija
# Alkalijske kovine in halogeni elementi
* Alkalijske kovine: imajo en valenčni elektron, so v I. skupini, reaktivnost narašča po skupini navzdol. Le v spojinah v naravi, reagirajo s kisikom.
* Halogeni: Reagirajo v baze, VII. skupina, reagirajo z alkalijskimi kovinami in nastanejo ioni, imajo kovalentne vezi
# Raztopine
* nasičene / razredčene / koncentrirane
* heterogena zmes: nasičena raztopina s preostanim neraztopljenim topljencem
- če je topljenec trden: suspenzija
- če je topljenec prav tako tekoč, kot je tudi topilo: emulzija.
## topnost:
* večja topnost <=> večji delež topljenca v nasičeni raztopini
* masni delež (w) = m(topljenca)/m(raztopine)
* množinska koncentracija [mol/L | M]: c\_t = n\_t / V\_r = m(top)/M(top)\*V(r)
* množina topljenca: n\_t = masa / molska masa
* masna koncentracija [g/L]: gamma = m(topljenca) / V(raztopine)
* molska masa [g/mol]: M = m/n
### IZPELJAVE:
* w = masna koncentracija / gostota(raztopine)
* množinska koncentracija = masna koncentracija / molska masa topljenca
* množinska koncentracija = molska masa topljenca * gostota raztopine / masni d.
* množinska koncentracija = masa top. * gostota raz. / masni d. t. * masa raz.
* množina topljenca = množinska koncentracija * volumen
## mešanje / priprava raztopin
* masa t1 + masa t2 = masa t3
* w t1\*m r1 + w t2 \* m r2 = w t3 \* m r3
* n1 + n2 = n3
- c t1 \* V r1 + c t2 \* V r2 = c t3 \* V r3 *(predpostavi aditivnost volum.)*
* gamma1 \* V1 + gamma2 \* V2 = gamma3 \* V3
## vezi
* molekule z OH skup. - vodikove vezi
* polarne molekule - orientacijske vezi
* nepolarne molekule - disperzijske vezi
* polarne in nepolarne - indukcijske vezi
# reakcije
## hitrost
* v [mol/Ls] = delta c [reaktantov|produktov] / delta t
* vpliv na hitrost: površina (reaktivna mesta), katalizator, T, koncentracija
* aktivacijsko energjio Ea je za začetek treba doseči, znižamo s katalizatorjem.
* graf št. delcev z zadost. E v korelaciji z energijo ima nekje na xosi točko Ea
* katalizator splošči krivuljo in zniža aktivacijski kompleks. kat. se ne sprem.
* kataliza: reakcija s katalizatorjem
- homogena: katalizatorjevo agregatno stanje je enako reaktantovim
- heterogena: reaktanti so v drugem agregatnem stanju kot katalizator
## ravnotežne reakcije
* primer reakcije: aA(g) + bB(g) <-> cC(g) + dD(g)
* Kc: konstanta ravnotežja = [C]^c \* [D]^d / [A]^a \* [B]^b
* \[X\] je izražen v mol/L. Kc > 1 pomeni, da v koncentraciji prevladujejo produk.
- to je ravnotežna koncentracija - c\_ravnotežna
### vrste ravnotežnih sistemov v kemiji
* v naravi zelo pogosti
* homogeni / heterogeni, spet glede na enakost/različnost agregatnih stanij
* pri heterogenem na konstanto ravnotežja vplivajo le plinaste snovi
* recimo tu smo izrazili enak tlak CO2(g) pri reakciji CaCO3(s)<=>CaO(s)+CO2(g)
### vplivi na kemijsko ravnotežje
**Le Chantelievovo načelo**
* s spremembo koncentracij, temperature, tlaka lahko vplivamo na kemijsko ravnotežje.
- spremembe koncentracij: **dodamo reaktante** (ravnotežje v smer nastanka produktov), **odvzamemo reaktante** (ravnotežje v smer nastanka reaktantov), ***ravnotežna konstanta Kc se pri tem ne spremeni***.
- spremembe temperature: **višanje T** (ravnotežje se premakne v smer endotermne reakcije), **nižanje T** (eksotermne). *primer*: \[2NO2(g) <-> N2O4(g)\] Kc ***Kc se spremeni***: (282,2K => Kc:33,2), (293,2K => Kc:13,1), (298,2 => Kc:8,80), (306,2 => Kc:4,80)
|
