4 files changed, 111 insertions, 0 deletions

diff --git a/Makefile b/Makefile
new file mode 100644
index 0000000..6121614
--- /dev/null
+++ b/Makefile
@@ -0,0 +1,9 @@
+dirs := $(subst /Makefile,,$(wildcard */Makefile))
+default: $(dirs)
+%:
+	$(MAKE) -C $@
+.PHONY: clean default $(dirs)
+clean:
+	for dir in $(dirs); do \
+		$(MAKE) -C $(CODE_DIR) clean; \
+	done
diff --git a/kem/.gitignore b/kem/.gitignore
new file mode 100644
index 0000000..a136337
--- /dev/null
+++ b/kem/.gitignore
@@ -0,0 +1 @@
+*.pdf
diff --git a/kem/Makefile b/kem/Makefile
new file mode 100644
index 0000000..82d23f6
--- /dev/null
+++ b/kem/Makefile
@@ -0,0 +1,7 @@
+pdfs := $(subst .md,.pdf,$(wildcard *.md))
+default: $(pdfs)
+%.pdf: %.md
+	pandoc -V geometry:margin=1cm $< -o $@
+.PHONY: clean
+clean:
+	rm -rf $(pdfs)
diff --git a/kem/test.md b/kem/test.md
new file mode 100644
index 0000000..87798bc
--- /dev/null
+++ b/kem/test.md
@@ -0,0 +1,94 @@
+Elektrokemija
+=============
+
+<https://sl.wikipedia.org/wiki/Elektrokemija>
+
+* Napetostna vrsta:
+	- Na začetku so dobri reducenti - predvsem kovine, na koncu dobri oksidanti - predvsem nekovine
+	- Kovine pred vodikom se raztapljajo v kislinah, povine za vodikom pa ne - so žlahtne
+	- Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost
+	- Polčlen z nižjim potencialom bo prevzel vlogo anode, na njem bo potekala oksidacija.
+* Elektrokemijski člen: galvanski/voltaični člen
+	- Standardna vodikova elektroda: H2 1 atm, 1 M H3O+, 0 volt, 2H+ + 2e- => H2
+	- Na katodi poteka redukcija, na anodi pa oksidacija. Med njima je elektrolit, v katerem so ioni.
+	- Kovinski kationi na katodi (Cu2+ + 2e- => Cu(s)) sprejemajo elektrone. Oksidacijsko stanje jim gre na 0, postanejo atomi, ki se odložijo na elektrodo.
+	- Na anodi (Zn(s) => Zn2+ + 2e-) poteka oksidacija, pri čemer nastajajo kovinski kationi (oksidacijsko stanje postane večje od nič), elektroda pa se raztaplja.
+	- Elektrodi sta povezani z električnim krogom, električni tok (iz anode- na katodo+) pa opravlja delo.
+	- Elektrolitski ključ med obema elektrolitoma omogoča prehod ionov.
+	- Celični diagram Danielovega člena: Zn(s)|Zn2+(1M)||Cu2+(1M)|Cu(s)
+	- Koncentracija elektrolitov je pomembna, saj z njo izvemo končno napetost.
+* Standardni elektrodni potencial:
+	- SHE je 0 voltov. Če ima drugi polčlen večji potencial glede na SHE, na njem poteka redukcija, SHE pa je anoda. V nasprotnem primeru SHE deluje kot katoda, na drugem polčlenu pa poteka oksidacija.
+	- Napetost člena je seštevek redukcijskega potenciala katode in oksidacijskega potenciala katode.
+
+## Redukcijsko-oksidacijske reakcije
+
+* Razlika med številom elektronov in protonov je oksidacijsko stanje. Izračun: protoni-elektroni.
+* Atom/ion, ki elektron odda, se oksidacijsko stanje poveča, sprejemniku pa se zmanjša.
+* Oddajanje elektrona je oksidacija, sprejemanje pa redukcija (oksidacijsko število se reducira).
+* Reducent reducira sprejemnika - sprejemnik sprejme el. Sebe reducent oksidira - odda elektron.
+
+Koordinacijske spojine
+======================
+
+* Centralni ion/atom in ligandi, koordinacijsko število je število ligandov.
+* Enovezni ligandi in njihova imena:
+	- **F-**: fluorido, **Cl-**: klorido, **Br-**: bromido, **I-**: jodido, **OH-**: hidroksido, **CN-**: cianido, **H2O**: akva, **NH3**: amin, **C6H6**: benzen, **NO**: nitrozil, **CO**: karbonil
+* Koordinacijska vez nastane tako, da ligandi svoje elektrone donirajo centralnemu ionu/atomu.
+* Razporeditev ligandov: linearna - 2L, tetraedrična - 4L, kvadratno planarna - 4L, oktaedrična - 6L, ...
+* Nomenklatura: Grški števnik za število ligandov, ime liganda po abecedi, ime centralnega atoma
+	- zvrst brez naboja: [PtCl2(NH3)2]: diamindikloridoplatina(II) (ali 2+)
+	- zvrst brez naboja: [CrCl3(OH2)3]: triakvatrikloridokrom(III) (ali 3+)
+	- pozitivno nabita zvrst: [Fe(OH2)6]3+: heksaakvaželezov(III) ion (ali 3+)
+	- pozitivno nabita zvrst: [CrCl2(OH2)4]+: tetraakvadikloridokromov(III) ion (ali 3+)
+	- pri negativno nabitih zvrsteh dobi centralni ion latinsko ime (jebeš vse kemičarke)
+		+ **Fe**: ferat, **Sn**: stanat, **Ag**: argentat, **Au**: avrat, **Hg**: merkurat, **Cu**: kuprat, **Pb**: plumbat, **Pd**: paladat, **Pt**: platinat, **Co**: kobaltat
+	- negativno nabita zvrst: [Fe(CN)6]4-: heksacianidoferatni(II) ion (ali 2+)
+	- negativno nabita zvrst: [UF8]2-: oktafluoridouranatni(VI) ion (ali 6+)
+	- negativno nabita zvrst: [CuCl4]2-: tetrakloridokupratni(II) ion (ali 2+)
+	- K4[Fe(CN)6]: kalijev heksacianidoferat(II)
+	- [CoCl(NH3)5]Cl: pentaaminkloridokobaltov(II) klorid
+
+Organska kemija
+===============
+
+* Formule: skeletna, strukturna, molekulska (C2H4O2), racionalna (CH3COOH), empirična (brezvezna)
+* Elektronska konfiguracija: 1s, 2s, 2px, 2py, 2pz
+	- 6C v osnovnem stanju: AV AV A_ A_ __
+	- štiri proste vezi, vendar neenakovredne: AV A_ A_ A_ A_
+	- hibridizacija: turns out da so 2s in 2p enakovredne v CH4, sike yeet
+		+ rečemo jim štiri sp3 hibridne orbitale (ker zakaj ne, am i rite)
+	- Paulijevo izključitveno načelo: imamo po dva elektrona v orbitali
+	- Hundovo pravilo: elektroni zasedajo energijsko enakovredne orbitale posamično. px2 py1 je napačna razporeditev
+	- vez je prekrivanje orbital: čelno: sigma, bočno: pi. dvojna vez: pi in sigma, 3: pi, pi, sigma
+	- enojna vez: sp3 hibridizacija, dvojna vez: sp2 hibridizacija, trojna vez: sp hibridizacija
+
+## Nomenklatura
+
+* Števniki: 1: met, 2: et, 3: prop, 4: but, 5: pent, 6: heks, 7: hept, 8: okt, 9: non, 10: dek
+* enojna vez: alk**an**, dvojna: alk**en**, trojna alk**in**
+* stranske verige sortiramo po abecedi, pozicijske številke pa naj bodo čim nižje
+* radikal ima končnico -il. pri sortiranju po abecedi ne štejemo števnika (dimetil => metil)
+* Števnost C atomov: primarni: CH3, sekundarni: CH2, terciarni: CH, kvartarni C (ostale vezi obdane s C)
+* Ciklični pred osnovni obroč dobijo predpono ciklo-: metil[ciklobutan](http://instagram.com/ciklobutan)
+* navajanje pozicije dvojne vezi: heks-2,3-dien
+* profesor na radikal ne bo dal dvojne vezi: 3-etil**en**penta-1,4-dien - dvojno vez damo v glavno verigo
+* ogljikovodike delimo na dve skupini:
+	- alifatski se delijo še na dve podskupini: nasičeni ((ciklo)alkani)/nenasičeni ((ciklo)alken/in)
+	- aromatski: nenasičeni: benzen
+* halogenirani ogljikovodiki: primarni halogenid (R-X), sekundarni (R-C-R, kjer je na C povezan še X), terciarni (R-C-X, kjer sta na C povezana še dva Rja)
+	- R: radikal, C: ogljik, X: F, Br, Cl, I
+	- CH3Cl: primarni/klorometan, sekundarni/2-kloropropan, ...
+* funkcionalne skupine: nosi funkcijo spojine in od nje so odvisne fizikalne in kemijske lastnosti
+	- -OH: hidroksilna skupina: R-OH: alkohol **butan-2,3-diol**
+	- -O-: etrska funkcionalna skupina: R-O-R': etri - simetrični (R=R')/asimetrični (R!=R')
+	- R-O-C-R', kjer je na C še z dvojno vezjo povezan O: estrska. estri
+	- R-C-R', kjer je na C še z dvojno povezan O: karbonilna-ketoni. aldehid ima namesto enega R en H
+	- R-C-O-H, kjer je na C še z dvojno povezan še en O: karboksilna skupina. karboksilne kisline
+	- aldehidi: CH3CH2CHO **propanal**, C6CHOCHO **cikloheksan-1,2-dikarbaldehid**
+	- ketoni: **pentan-2,4-dion**
+	- karboksilna: metanojska kislina HCOOH, etandiojska OOHCCOOH, cikloheksankarboksilna C6COOH
+	- etri: CH3-O-CH2CH3: etilmetileter oziroma metoksi (krajša veriga ima -oksi) etan
+* Funkcionalna skupina ima po številih prednost - torej je na koncu
+* Več funkcionalnih skupin na isti spojini. Tisti z najvišjo prioriteto je v končnici.
+	- od najvišje do najnižje prioritete: karboksilna kislina, aldehid, keton, alkohol, alkilna skupina, halogenid